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一、電子的發現
1.由於道耳吞的原子說，認為原子是不可分割的，所以當阿瑞尼士提出解離說時，當時許多人認為原子既然不可分割，怎麼能帶電？
2.直到1897年，英國物理學家湯木生（Joseph John Thomson,1856～1940）發現了帶負電的電子，且證實電子是原子的一部分。這時大家才明瞭，原子是由帶正電的原子核與核外的電子構成的。
二、離子：帶電的原子或原子團，稱為離子。
1.正離子：一個原子或原子團如果失去一個電子，會形成帶正電的正離子，其電量與一個電子所帶的電量相等，我們可以說這個離子帶一個正電荷。
例1：鈉原子（Na）失去一個電子後，會形成帶一正電的鈉離子（Na＋）。 例2：鈣離子（Ca2＋）是由原子（Ca）失去兩個電子形成的，是帶有兩個正電的離子。 2.負離子：一個原子或原子團如果得到一個電子，會形成帶負電的負離子，其電量與一個電子所帶的電量相等，我們可以說這個負離子帶一個負電荷。 例1：氯離子（Cl－）是由氯原子（Cl）得到一個電子形成的，是帶有一個負電荷的負離子。 例2：氧離子（O2－）是由氧原子得到兩個電子形成的，是帶有兩個負電荷的離子。 3.離子電荷數：以 n±來表示，通常記於原子或原子團的右上角，n是離子形成時失去或得到的電子數。（＋表失去電子，－表得到電子） 例1：鋁離子（Al3＋）是由鋁原子失去三個電子形成的。 即 Al→Al3＋＋3e－ 例2：氯原子得到一個電子即形成氯離子（Cl－）。 即 Cl＋e－ → Cl－
三、離子的性質
1.水溶液中的離子由電中性的化合物解離而形成?絧正、負離子同時共存，不能單獨存在。
2.離子性質與原子、分子不同，而且與其來源無關。
例1：如果我們將鈉投入水中，鈉會與水發生劇烈反應，產生氫氣。但是食鹽（由鈉離子Na＋與氯離子 Cl－組成）性質非常安定，既不會燃燒，溶解於水中也不會與水發生化學反應，只是與水分子吸引在一起。
例2：Cl2 有色有毒，化性活潑；Cl－無色無毒，化性不活潑。 例3：NaCl與 KCl二者在水中解離產生的Cl－性質完全相同。
3.大部分的離子都呈無色，但是某些離子有特殊的顏色。
例1：銅離子是藍色，而銅原子呈紅色。
例2：食鹽中的 Cl－無色、無毒可食，但氯分子為黃綠色、有毒性不能食 價帶- 维基百科，自由的百科全书
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