ι不同,其角度部分分布图形状就不同,s为球形,p为对顶的两个球壳,d为四瓣梅花形.但这些图形的形状与n值无关,不论是1s还是2s,3s,…其原子轨道图形均为球形.

ι不同,其角度部分分布图形状就不同,s为球形,p为对顶的两个球壳,d为四瓣梅花形.但这些图形的形状与n值无关,不论是1s还是2s,3s,…其原子轨道图形均为球形.           

s、p、d原子轨道如何运用？ - 已解决- 搜搜问问

wenwen.soso.com › 全部问题 › 教育/科学 › 理工学科 - 轉為繁體網頁

2009年2月28日 – 1s 2s , 2p 6p , 2s 6p 10d , 4f ....等等。 就是一层电子，二层等等。有的我忘了。下午给你看。

                                                      http://202.116.45.198/wjhx/wjhx03/yuli/chap03/sect_2/know_3c.html

s,p,d原子轨道

三: 原子轨道和电子云的分布图 原子轨道角度分布图     波函数的角度分布图可理解为在距核r处的同一球面上,波函数数值在不同角度,不同方向上的分布情况.s,p,d三种原子轨道的角度分布图形是不同的,见图3-14所示. 　      图3-14 s,p,d原子轨道的角度分布图     由上图可看出:ι不同,其角度部分分布图形状就不同,s为球形,p为对顶的两个球壳,d为四瓣梅花形.但这些图形的形状与n值无关,不论是1s还是2s,3s,…其原子轨道图形均为球形. 原子轨道的径向分布图     原子轨道的径向分布图表示在任意指定方向(或角度)上,距核为r处的某点的波函数数值的相对大小.它与常量n和ι都有关.     氢原子部分轨道的波函数径向分布图如图3-15所示. 图3-15 氢原子轨道的径向分布函数R(r) 几率密度和电子云     由前面的讨论可知,原子中的电子总是在核外某一空间区域内随机出现,因此电子波实质是“几率波”.波的强度反映出电子出现几率密度的大小.波动力学指出:衍射强度∝|振幅|2,而波函数ψ正是电子波的振幅与位置坐标的函数.              ∴  衍射强度∝∣ψ∣2    即∣ψ(r,θ,Φ)|2可以代表电子在空间某点(r,θ,Φ)出现的几率密度.而人们把电子在核外空间出现的几率密度分布的形象化描述称为电子云。同理        |ψn,ι,m(r,θ,Φ)|2 = |Rn,ι(r)|2·|Yι,m(θ,Φ)|2     |R(r)|2和|Y(θ,Φ)|2分别表示电子云的径向分布和角度分布函数.     图3-16为s,p,d轨道电子云的角度分布图。     图3-16  s,p,d轨道电子云的角度分布图     图3-17为氢原子轨道电子云的径向分布函数|Rn,ι(r)|2的图形 图3-17 氢原子轨道电子云的径向分布函数|Rn,ι(r)|2     电子在核外某个区域内出现的几率: dω=|ψ|2dτ     |ψ|2代表在单位体积内发现一个电子的几率，dτ表示体积     又     dτ=4πr2dr            ∴  dω=|ψ|24πr2dr =|Rn,l(r)|2·|Yl,m(θ，Φ)|2·4πr2dr     图3-18为根据上式画出的氢原子的几种轨道的几率径向分布图 图3-18 氢原子的几种轨道的几率径向分布图     从上图可看出:所有的原子轨道的几率径向分布图均会出现峰值,如果原子轨道主量子数为n,角量子数为ι,则会出现(n-ι)个峰.当n相同时,ι值越小,峰越多,在核附近出现的机会越大. 电子云的实际形状     图3-19为几种电子云的实际形状 图3-19 几种电子云的总体分布图