atom01 价电子模型原子实(带+e电荷)+价电子 , H原子：带一个正电荷的原子核+一个电子 碱金属原子：带一个正电荷的原子实+一个价电子 相同之处：

  

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   ... 不大的椭圆轨道，因而电子离原子实比较远，引起极化弱，所以对能量的影响小。 3、轨道贯穿. 当 很小时，价电子的轨道极扁，价电子有可能穿过原子实 轨道贯穿。

  

对于钠原子，核电荷数为 11。由于 10 个内层电子的电荷屏蔽，价电子感受 到的有效核电荷数为 1。价电子的轨道贯穿效应和原子实的极化效应又进一步使 价电子感受到的核电荷数有所增加。特别是，价电子的轨道越扁，价电子轨道贯 穿进入原子实的几率就越大，并因此越大程度地抵消了内层电子的电荷屏蔽，使 得价电子感受到的核电荷数亏损程度降低，感受到的有效电荷增加。由于 S 轨道 最扁，所以 3S 电子感受到的有效核电荷数最大。

原子吸收光谱分析的原理、技术和应用 - 第 15 頁 - Google 圖書結果

books.google.com.hk/books?isbn=7302081891 - 轉為繁體網頁

邓勃 - 2004 - ‎Atomic absorption spectroscopy

内量子数九决定电子总角动量,总角动量等于轨道角动量与自旋角动量的矢量之和。 j = /十,和 j = / - s 。量子数 ... 位于偏心率最大的较扁轨道上的价电子,距原子实最近, ...

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第四章碱金属原子和电子自旋

210.45.168.34:8080/07/yuchunri/...5.../chapter4.pdf - 轉為繁體網頁

主线系（the principal series）：谱线最亮，波长分布范围最广，. 第一条呈红色，其余 ..... 可见，碱金属的电子按一定的规律排列成整齐的形式，最外层. 只有一个电子，

 

§4.2  原子实极化和轨道贯穿
碱金属原子光谱和H原子光谱既相似、又不同，这是由于原子结构的特点所引的。
一、价电子与原子实 Li：Z=3=212+1 Na：Z=11=2(12+22)+1 K： Z=19=2(12+22+22)+1 Rb：Z=37=2(12+22+32+22)+1 Cs：Z=55=2(12+22+32+32+22)+1 Fr：Z=87=2(12+22+32+42+32+22)+1 共同之处：最外层只有一个电子价电子 其余部分和核形成一个紧固的团体原子实 价电子模型原子实(带+e电荷)+价电子 H原子：带一个正电荷的原子核+一个电子 碱金属原子：带一个正电荷的原子实+一个价电子 相同之处：只有一个电子起作用 不同之处：原子实原子核 首先是基态不同
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr的基态依次为： 2s、3s、4s、5s、6s、7s。 其次是能量不同

二、原子实极化

 

价电子吸引原子实中的正电部分，排斥

负电部分



 

原子实正、

负电荷的中心不再

重合



 

原子实极化

 



 

能量降低

 



l

小，



b

小，极化



强，能量



低

 



 

n

nf

nd

np

ns

E

E

E

E

E













 

三、轨道贯穿