稳定轨道的作用量fpdq必须为h的整数倍（角动量量子化

作为科普，上面的回答足够了，还有，上面的f是积分的意思，并且是环积分，P是广义动量，Q是广义坐标。

至于怎么量子化，薛定谔方程能给出严格结果，波尔的理论很成功，但不能上升到类似牛顿方程的地位。

对于连续分布到分立分布这个情况，是由于微分方程性质和算符引入决定的。你可以找本量子力学看看氢原子是怎么解的，你就知道为什么能级和角动量是分立的了。

一般辏力场，角动量分布由球谐函数决定。
角动量的改变对应球谐函数角量子数或者磁量子数的上升和下降。角动量的数值是对观测量（比如L^2,LX,LY,LX)按波函数取平均值
更详细的内容需要你学习量子力学，作为科普，你用上面那个人贴的，把符号搞清楚就可以了

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1913年丹麦物理学家玻尔为解决卢瑟福原子行星模型的不稳定（按经典理论，原子中电子绕原子核作圆周运动要辐射能量，导致轨道半径缩小直到跌落进原子核，与正电荷中和），提出定态假设：原子中的电子并不像行星一样可在任意经典力学的轨道上运转，稳定轨道的作用量fpdq必须为h的整数倍（角动量量子化），即fpdq＝nh，n称之为量子数。玻尔又提出原子发光过程不是经典辐射，是电子在不同的稳定轨道态之间的不连续的跃迁过程，光的频率由轨道态之间的能量差AE＝hV确定，即频率法则。这样，玻尔原子理论以它简单明晰的图像解释了氢原子分立光谱线，并以电子轨道态直观地解释了化学元素周期表，导致了72号元素铅的发现，在随后的短短十多年内引发了一系列的重大科学进展。这在物理学史上是空前的

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chejingguang |五级采纳率33%

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2006-04-03 09:02some_thing| 十六级

1913年丹麦物理学家玻尔为解决卢瑟福原子行星模型的不稳定（按经典理论，原子中电子绕原子核作圆周运动要辐射能量，导致轨道半径缩小直到跌落进原子核，与正电荷中和），提出定态假设：原子中的电子并不像行星一样可在任意经典力学的轨道上运转，稳定轨道的作用量fpdq必须为h的整数倍（角动量量子化），即fpdq＝nh，n称之为量子数。玻尔又提出原子发光过程不是经典辐射，是电子在不同的稳定轨道态之间的不连续的跃迁过程，光的频率由轨道态之间的能量差AE＝hV确定，即频率法则。这样，玻尔原子理论以它简单明晰的图像解释了氢原子分立光谱线，并以电子轨道态直观地解释了化学元素周期表，导致了72号元素铅的发现，在随后的短短十多年内引发了一系列的重大科学进展。这在物理学史上是空前的。