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专题3 分子间作用力 分子晶体 微粒间作用力与物质性质 第四单元 范德华力、氢键 范德华力 范德华 (Van Der Waals 1837 － 1923) 荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华力。 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。 范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。 作用力属短程力：300—500pm范围内。 无方向性和饱和性。 影响范德华力的因素： 分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。 范德华力比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 a.取向力 当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用力，这种力叫取向力。 分子极性越强，取向力越 大。这种力只存在于极性分子 与极性分子之间。 范德华力的成因： b.诱导力 当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引。这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为诱导力。这种力产生于极性分子与非极性分子之间， 当然极性分子与极性分子之间 也互相诱导，因而也有这种力。 范德华力的成因： c.色散力 从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫瞬时偶极。对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为 经常性的，这种靠瞬时 偶极产生的作用力叫 色散力。 范德华力的成因： 范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。 实验证明：对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。 氢键的形成 氧族元素的氢的化合物的 熔点和沸点 在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。 X—H···Y表示氢键 键长指X和Y的距离 键能指X—H···Y分解为X—H和Y所需要的能量 冰晶体中的氢键 分子间氢键 分子内氢键 (1)对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高。 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低 。 氢键对物质性质的影响： (2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。 氢键对物质性质的影响： 水和甲醇的相互溶解（深蓝色虚线为氢键） 蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键） DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键） 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。这种作用力比较弱。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。氢键的存在使物质具有某些特殊性质。 分子晶体 干冰及其晶胞 通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体 碘晶体及其晶胞 某些分子晶体的熔点
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