Sunday, June 1, 2014

考虑到键的极性，Ciosfowski认为中心原子实际价层电子数可能并未超过8

配位數- A+醫學百科

cht.a-hospital.com/w/配位数

直接同中心離子（或原子）配位的原子數目叫中心離子（或原子）的配位數。 ... 由表可見，在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。除個別 ... 例如,等電子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+與Cl-分別生成配位數為2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2- ... 同一氧化態的金屬離子的配位數不是固定不變的,還取決於配體的性質。

  • 单核金属_互动百科

    www.baike.com/wiki/单核金属

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    单核金属-含有一个金属原子的有机配位化合物，是最普通的金属有机化合物。金属的配位数根据其外层空间和配位体提供的电子数而定。 ... 稀土元素的价电子少，为了满足惰性元素的电子构型,稀土元素利用其(n-1)d空轨道,甚至(n-2)f空轨道， ... 欢迎加入互动百科大家庭，和互动百科超过690万专业认证智愿者一起，分享你的真知灼见。

  • 金属有机化学第4章过渡金属有机化合物_百度文库

    wenku.baidu.com/view/23cbfa30ee06eff9aef80711

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    八隅体规则（Octet rule）：金属价电子数与配体提供的电子数总和等于8的分子是稳定的。 ... 配位数：配合物（包括络离子）与金属有机化合物中，中心原子的配位数是指与它结合的σ配位的原子数或π配 .... 时，V的配位数变为7，配位体过于拥挤，配位体之间的排斥作用超过二聚体中V-V的成键作用。 ... 试写出其结构式，并计算其价电子数。

  • 配位数_百度百科

    baike.baidu.com/view/591678.htm

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    ... 中心离子的重要特征。直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数。 ... 目录. 1简介. 2正文. 3大小. 4电荷. 5成键轨道. 6电子构型. 7配体性质. 8举例介绍 ... 由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别 ... 同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。
  • [PDF]

    基礎化學(二)講義

    blog.whsh.tc.edu.tw/.../基化二-第1章-物質的構造與特性-1030522.pdf

    (2)、同一族元素，其價電子數相同（He 例外），故化性相似。例如：. ①、第1 族（ⅠA 族的鹼金屬元素），僅有1 個價電子，化性活潑，易失去1 個 ... ③、如果價電子超過4 個，再每邊配成對，直到畫完所有的價電子。 ... 共價鍵大多為非金屬與非金屬原子間 ..... ②、配位數：與陽(陰)離子最接近(即接觸)之陰(陽)離子個數，此堆積之配位數為4。

  • 18电子规则- 维基百科，自由的百科全书

    zh.wikipedia.org/zh-hk/18电子规则

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    过渡金属价电子层有5个nd、1个(n+1)s和3个(n+1)p轨道，共可容纳2*9=18个 ... 填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是 ... 的配体; 3.2 高自旋配合物; 3.3 某些d轨道能量较高; 3.4 混合情况; 3.5 超过18电子的例子 .... 因此氮的孤对电子与Mo原子间存在配位作用，也可认为这个化合物是16VE。

  • 離子- 健康wiki - 有健康網

    www.uuuwell.com/mytag.php?id=17391

    如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀K， ... 絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的複雜 .... 配價鍵共享的電子對只有一個原子單獨提供。

  • 第1章原子结构与性质- 高中年级选修3-1高中化学问答题第10 ...

    www.tikubaba.com/class-1077-3_10.html

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    ... 是世界上最硬的材料，晶体结构类似金刚石，但硬度超过了金刚石，其原因是 ... 该晶体中任一原子的配位数比E单质晶体中分子的配位数要. 小 ... D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 ... （2）元素的非金属性C.

  • (13)18电子规则_CNKI学问

    xuewen.cnki.net/R2007010170000656.html

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    考虑到键的极性，Ciosfowski认为中心原子实际价层电子数可能并未超过8，并依 ... 难予理解的。18电子规则包含金属原子(或离子)提供的价电子和配位体提供的配 ... 他认为当过渡金属原子形成配合物时,其价轨道上填满十八个电子时,配合物较为稳定.
  • [PPT]

    第二章

    210.70.7.22/gauron/互動講義PPT/02化學鍵結.ppt

    (B)體心立方 的單位格子. (C)面心立方 的單位格子. 單位. 格子. 配位數. 單位格子中的原子數. 填充率 ... 第1 族金屬元素：(單位：半徑/pm、熔沸點/℃). 原子半徑. 價電子數. 晶體的堆積方式. 晶體構造 .... 其位能降低較兩個氫原子相距無窮遠時低了436 kJ mol－1，. 氫分子的鍵能 ..... (2)固態時具高導電性，熔點不超過200℃ 。 (3)以甚強之氫 
    • 1关于八隅体规则1.1八隅体规则1916年，Lewis提出了8电子规则.之后Langmuir将此规则表述为八隅体规则、八隅体规则是一个经验规则.八隅体规则的例外情况很多，如通常被称为缺电子化合物、奇电子化合物、超价化合物，均不符合八隅体规则.考虑到键的极性，Ciosfowski认为中心原子实际价层电子数可能并未超过8，并依此提出了修正的八隅体规则，使得原来认为是超价化合物的一些分子或离子如503，5042一，PFS等，都归人了符合修正八隅体规则的行列.有研究工作认为符合八隅体规则的化合物、超价化合物这两个概念可在分子轨道理论中得到统一1 .2八隅体规则的理论基础设有一由主族元素组成的AmB。型分子，A、B的价层电子数总和为N，有x个成键轨道，y个非成键轨道，:个反键轨道(一般%二:)，总轨道数满足(劣+y十z)=Zx+少=4(m+n)(引人假设l:A，B均只用、，p轨道成键，即二者皆为p区元素).当劣个成键轨道，y个非键轨道都被填满时(引人假设2:成键轨道及非·54.键轨道都被占据)，A，B的价层电子数满足N二2(二十户，由两个方程得到成键电子数Zx=8

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