生物细胞中含量最多的前五种元素依次是：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）
小太阳
温暖
2010-02-08 10:31
化学式与化合价
课题1 原子的构成
一、原子的构成
1、原子有原子核（+）和核外电子（-）组成，原子核由质子（+）和中子（不带电）组成
2、原子核所带的电量数叫核电荷数
3、由于居于原子中心带正电的原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
4、对于原子：核外电子=质子数=核外电子数
5、核电荷数（即质子数）决定原子的种类
6、中子数不一定与质子数相等；不是所有原子都有中子数（如普通的氢原子）
二、相对原子质量（Ar)：
定义：从一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对质量
国际单位“1”但一般不写出
计算公式：
某原子的相对原子质量=某原子的实际质量/（碳原子的实际质量X1/12）
电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上
近似公式：质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
1、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
元素种类由核电荷数（即核内质子数）决定
元素只讲种类，而原子既讲种类又讲个数
2、地壳中含量最多四种元素：氧（48.60%）、硅（26.30%）、铝（7.73%）、铁（4.75%）
3、生物细胞中含量最多的前五种元素依次是：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）
4、化学反应中，物质、分子种类改变，而元素、原子种类不变
二、元素符号及其意义
1、书写的规则“一大二小”
例如：K、O ；Ca、Cu
2、1）单个元素符号（即前面系数为1，不写出）
表示：某元素（宏观）；一个某原子（围观）
如：H 氢元素；一个氢原子
2）元素符号前面系数大于等于2 时，只表示微观——几个某原子
（原因：元素只讲种类，不讲个数）
如：2H——2 个氢原子 nK——n个钾原子
元素的分类
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素如铁、钙；“金字旁”(汞为液体金属）
非金属元素包括固态非金属元素、气态非金属元素和液态非金属元素
固态非金属元素：如碳、磷、硫；“石字旁”
气态非金属元素：如溴，“三点水旁”
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
三、元素周期表
1、元素周期表按元素的原子结构和性质有序排列
2、元素周期表共7个横行，18个纵行；每一横行为一个周期，共7个周期；每一个纵行为一个族（8、9、10为一个族），共16个族
3、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
课题3 离子
一、核外电子的排布（核外电子是根据能量的高低而分层排布的）
1、原子的核外电子层由1—7层
2、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有第一层的电子数不超过2个）
二、离子的形成
1、离子——带电荷的原子（或原子团）
2、阳离子——带正电荷的原子
3、负离子——带负电荷的原子
4、离子符号的写法：
在元素符号的右上角写上所带的电荷数
（数字在前，“+”或“-”在后；电荷数为1时不写出），失电子的带正电荷，得电子的带负电荷
技巧：离子所带的电荷数与其元素化合价的数值，正负相同，但书写顺序正好相反
5、离子的含义
O2-：氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷
3H+：3个氢离子，每个氢离子带1个单位正电荷
6、三种粒子的质子数（即核电荷数）与核外电子数的关系：
1）原子（显中性）：质子数=电子数
2）阳离子（原子失去电子后）：质子数>电子数
3）阴离子（原子得到电子后）：质子数<电子数
课题4 化学式与化合价
一、元素化合价口诀：（不同的人用不同的口诀）
一价：钾、钠、银、氯（-1）、氢
二价：氧（-2）、钙、钡、镁、锌
三铝、四硅、五价磷
一二铜汞、二三铁
二（-2）四六硫、二四碳
（一价铜叫亚铜，二价铜叫铜；二价铁叫亚铁，三价铁叫铁）
二、原子团（也叫根）的名称，符号及其化合价：
+1 -1 -1 -1
1）铵根：NH4 2）氢氧根：OH 3）硝酸根：NO3 4）氯酸根：ClO3
-1 -1 -2
5）碳酸氢根：HClO3 6）高锰酸根：MnO4 7）碳酸根：CO3
-2 -2 -2 -3
8）亚硫酸根：SO3 9）硫酸根 ：SO4 10）锰酸根：MnO4 11）磷酸根：PO4
三、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
化学式的意义：
如（H2O）的意义：宏观：表示水；表示水是由氢元素和氧元素组成的
微观：表示一个水分子；表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
在化学式前面加数字表示的意义：
2H2：1）表示2个氢分子
2）表示每个氢分子由2个氢原子构成
化学式书写方法
1）单质
A、金属单质：用元素符号表示
如：铁（Fe）、铜（Cu）、镁（Mg）
B、稀有气体：用元素符号表示
如：氦气（He）、氖气（Ne）
C、非金属单质：a、某些固态非金属单质，也用元素符号表示，如：硫（S）
b、某些气态非金属单质，在元素符号右下角加2，如氢气（H2）
但溴氧（O3）要死记
四、化学价
1、书写规则：写在元素符号或原子团的正上方，先写正负，后写数字
2、意义：表示某物质中某元素显多少价
-2
例如：H2O 表示水中氧元素显-2价
注意： 1）单质分子中，元素的化学价为0
2）在化合物分子中，各元素的正负化学价代数和为0
3）一些元素在不同物质中可显不同化合价，Cl、S元素在化学中结尾时为负价
-1 -2
例如：HCl H2S
五、化学式的书写
（一）单质：有同种元素组成的纯净物
1、金属、固态非金属单质：
写法：用元素符号直接表示
读法：直接读出
如：铁（Fe） 水银（Hg） 磷（P） 碳（C）
2、稀有气体单质：
写法：用元素符号直接表示
读法：“某气”
1）例如：氖气（Ne） 氦气（He）
2）例如：Ar 读作：氩气
3、气态非金属单质：
写作：在元素符号右下角加“2”
读法：元素名称后加“气”，读作“某气”
1）如：氧气 O2 氮气（N2） 氯气（Cl2）
2）如：H2 读作氢气
（二）化合物：由不同元素组成的纯净物
1、化合物化学式书写原则： -4 -3
1）一般正价元素在前，负价元素在后（但 CH4、NH3例外）
2）正负化合价的代数和为0
3）遇到Cu、Hg、Fe,若名称有“亚”字，则选“低价”去写
2、书写步骤
1）写符号：“先读的后写，后读的先写”
2）标价：标出元素或原子团的化合价
3）交叉约简
4）检查：检查正负化合价是否为0
3、举例： +3 -2 +2 -2
1）读作：“某化某”的化学式 如：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO
特殊：读作“几氧化某”、“几氧化几某”的氧化物，其化学式只需按名称的个数去写（由后往前写）即可
二氧化碳（CO2） 四氧化三铁（Fe3O4)
2）读作“某酸某”的化学式：
硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
3）读作“某酸”（这类酸含“氢”元素）的化学式：
写法：先写“H”。再写
“某酸根”的原子团，然后标价，约简交叉，写在右下角
硫酸 H2SO4 硝酸HNO3
4)读作“氢某酸”（这类酸不含“氧元素”）的化学式
写法：先写“H”，再写“另一种元素”，然后交叉约简，写在右下角
氢氯酸（盐酸）HCl 氢硫酸H2S
4、化学式的读法
1）以“H”开头的酸的化学式
a、含氧元素的，读作“某酸”
b、不含氧元素的，读作“氢某酸”
如：H2SO4 读作“硫酸”
H2S读作“氢硫酸”
2）除酸外，其它化合物由后往前读
一般读作“某化某”；若含有某酸根，读作“某酸某”
如：Fe(OH)3 读作“氢氧化铁”
Fe(OH)2 读作“氢氧化亚铁”
Fe(NO3)3 读作“硝酸铁”
Fe(NO3)2 读作“硝酸亚铁”
注意：有些“氧化物”还要读出“个数”
如：Fe3O4 读作“四氧化三铁”
六、相对分子质量的计算：
求下列化学式的相对分子质量：
1）H2 2）Mg（OH）2 3）2Mg(OH)2 4）CuSO4·5H2O
解：1）H2的相对分子质量=X2=2
2）Mg（OH）2的相对分子质量=24（16+1）X 2=58
3）2Mg(OH)2的相对分子质量之和=2Mg(OH)2=2X[24（16+1）X 2]=116
4）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16X4+5X（1x2+16）=250
技巧：
1）学式中不同原子之间用加号“+”连接，原子个数用乘法
2）化学式中有括号的，计算时括号照写
3）化学式中的圆点分隔符号，同样用“+”连接
4）化学式中的分子个数大于等于2时，用乘号“X”连接，后面加上“（）”
七、化合物中元素化合价的计算：
例如：求氯酸钾中氯元素化合价是多少？
解：设氯酸钾中氯元素化合价为X：
+1 x -2
氯酸钾的化学式为：K Cl O3
(+1)+x+（-2）X3=0
x=+5
答：氯酸钾中氯元素的化学价为+5价。
八、物质中各元素的质量比的计算：
例：求二氧化碳中各元素质量比为多少？
解：二氧化碳的化学式为CO2
CO2中，碳、氧元素的质量比=12X1：16X2=3：8
或氧、碳元素的质量比=16X2：12X1=8：3
九、计算化合物中某元素的质量分数：
1、公式：
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X该原子的个数/化合物的相对分子质量
2、例题：
计算二氧化硫中氧元素的质量分数？
解：二氧化硫的化学式为：SO2
SO2的相对分子质量=32+16X2=64
SO2中，氧元素的质量分数=2O/SO2 X 100% =2X16 /64 X 100% =50%
答：SO2中氧元素的质量分数为50%。
十、已知化合物的质量，去化合物中某元素的质量；或已知化合物中某元素质量，求化合物的质量。
例一：求64克SO2中含氧元素多少克？
解：SO2的相对分子质量=32+16X2=64
设64克SO2中含氧元素的质量为x
SO2——————2O
64 2X16
64克 x
64/64克 = 16X2 / x
x=16X2X64克 / 64=32克
答：64克SO2中含氧元素32克
例二：多少克二氧化硫与98克硫酸所含氧元素相等？
解：二氧化硫化学式为：SO2
硫酸的化学式为：H2SO4
SO2的相对分子质量=32+16x2=64
H2SO4的相对分子质量=1x2+32+16x4=98
设质量为x的SO2与98克H2SO4所含的氧元素质量相等
2SO2 ——————4O——————H2SO4
2X64 98
x 98克
2X64/98 = x/98克
x=2X64X98克 / 98 =128克
答：128克SO2与98克H2SO4所含氧元素相等。
一、原子的构成
1、原子有原子核（+）和核外电子（-）组成，原子核由质子（+）和中子（不带电）组成
2、原子核所带的电量数叫核电荷数
3、由于居于原子中心带正电的原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
4、对于原子：核外电子=质子数=核外电子数
5、核电荷数（即质子数）决定原子的种类
6、中子数不一定与质子数相等；不是所有原子都有中子数（如普通的氢原子）
二、相对原子质量（Ar)：
定义：从一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对质量
国际单位“1”但一般不写出
计算公式：
某原子的相对原子质量=某原子的实际质量/（碳原子的实际质量X1/12）
电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上
近似公式：质子数+中子数
课题2 元素
一、元素
1、元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
元素种类由核电荷数（即核内质子数）决定
元素只讲种类，而原子既讲种类又讲个数
2、地壳中含量最多四种元素：氧（48.60%）、硅（26.30%）、铝（7.73%）、铁（4.75%）
3、生物细胞中含量最多的前五种元素依次是：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）
4、化学反应中，物质、分子种类改变，而元素、原子种类不变
二、元素符号及其意义
1、书写的规则“一大二小”
例如：K、O ；Ca、Cu
2、1）单个元素符号（即前面系数为1，不写出）
表示：某元素（宏观）；一个某原子（围观）
如：H 氢元素；一个氢原子
2）元素符号前面系数大于等于2 时，只表示微观——几个某原子
（原因：元素只讲种类，不讲个数）
如：2H——2 个氢原子 nK——n个钾原子
元素的分类
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素如铁、钙；“金字旁”(汞为液体金属）
非金属元素包括固态非金属元素、气态非金属元素和液态非金属元素
固态非金属元素：如碳、磷、硫；“石字旁”
气态非金属元素：如溴，“三点水旁”
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
三、元素周期表
1、元素周期表按元素的原子结构和性质有序排列
2、元素周期表共7个横行，18个纵行；每一横行为一个周期，共7个周期；每一个纵行为一个族（8、9、10为一个族），共16个族
3、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号叫原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
课题3 离子
一、核外电子的排布（核外电子是根据能量的高低而分层排布的）
1、原子的核外电子层由1—7层
2、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有第一层的电子数不超过2个）
二、离子的形成
1、离子——带电荷的原子（或原子团）
2、阳离子——带正电荷的原子
3、负离子——带负电荷的原子
4、离子符号的写法：
在元素符号的右上角写上所带的电荷数
（数字在前，“+”或“-”在后；电荷数为1时不写出），失电子的带正电荷，得电子的带负电荷
技巧：离子所带的电荷数与其元素化合价的数值，正负相同，但书写顺序正好相反
5、离子的含义
O2-：氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷
3H+：3个氢离子，每个氢离子带1个单位正电荷
6、三种粒子的质子数（即核电荷数）与核外电子数的关系：
1）原子（显中性）：质子数=电子数
2）阳离子（原子失去电子后）：质子数>电子数
3）阴离子（原子得到电子后）：质子数<电子数
课题4 化学式与化合价
一、元素化合价口诀：（不同的人用不同的口诀）
一价：钾、钠、银、氯（-1）、氢
二价：氧（-2）、钙、钡、镁、锌
三铝、四硅、五价磷
一二铜汞、二三铁
二（-2）四六硫、二四碳
（一价铜叫亚铜，二价铜叫铜；二价铁叫亚铁，三价铁叫铁）
二、原子团（也叫根）的名称，符号及其化合价：
+1 -1 -1 -1
1）铵根：NH4 2）氢氧根：OH 3）硝酸根：NO3 4）氯酸根：ClO3
-1 -1 -2
5）碳酸氢根：HClO3 6）高锰酸根：MnO4 7）碳酸根：CO3
-2 -2 -2 -3
8）亚硫酸根：SO3 9）硫酸根 ：SO4 10）锰酸根：MnO4 11）磷酸根：PO4
三、化学式
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
化学式的意义：
如（H2O）的意义：宏观：表示水；表示水是由氢元素和氧元素组成的
微观：表示一个水分子；表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
在化学式前面加数字表示的意义：
2H2：1）表示2个氢分子
2）表示每个氢分子由2个氢原子构成
化学式书写方法
1）单质
A、金属单质：用元素符号表示
如：铁（Fe）、铜（Cu）、镁（Mg）
B、稀有气体：用元素符号表示
如：氦气（He）、氖气（Ne）
C、非金属单质：a、某些固态非金属单质，也用元素符号表示，如：硫（S）
b、某些气态非金属单质，在元素符号右下角加2，如氢气（H2）
但溴氧（O3）要死记
四、化学价
1、书写规则：写在元素符号或原子团的正上方，先写正负，后写数字
2、意义：表示某物质中某元素显多少价
-2
例如：H2O 表示水中氧元素显-2价
注意： 1）单质分子中，元素的化学价为0
2）在化合物分子中，各元素的正负化学价代数和为0
3）一些元素在不同物质中可显不同化合价，Cl、S元素在化学中结尾时为负价
-1 -2
例如：HCl H2S
五、化学式的书写
（一）单质：有同种元素组成的纯净物
1、金属、固态非金属单质：
写法：用元素符号直接表示
读法：直接读出
如：铁（Fe） 水银（Hg） 磷（P） 碳（C）
2、稀有气体单质：
写法：用元素符号直接表示
读法：“某气”
1）例如：氖气（Ne） 氦气（He）
2）例如：Ar 读作：氩气
3、气态非金属单质：
写作：在元素符号右下角加“2”
读法：元素名称后加“气”，读作“某气”
1）如：氧气 O2 氮气（N2） 氯气（Cl2）
2）如：H2 读作氢气
（二）化合物：由不同元素组成的纯净物
1、化合物化学式书写原则： -4 -3
1）一般正价元素在前，负价元素在后（但 CH4、NH3例外）
2）正负化合价的代数和为0
3）遇到Cu、Hg、Fe,若名称有“亚”字，则选“低价”去写
2、书写步骤
1）写符号：“先读的后写，后读的先写”
2）标价：标出元素或原子团的化合价
3）交叉约简
4）检查：检查正负化合价是否为0
3、举例： +3 -2 +2 -2
1）读作：“某化某”的化学式 如：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO
特殊：读作“几氧化某”、“几氧化几某”的氧化物，其化学式只需按名称的个数去写（由后往前写）即可
二氧化碳（CO2） 四氧化三铁（Fe3O4)
2）读作“某酸某”的化学式：
硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4
3）读作“某酸”（这类酸含“氢”元素）的化学式：
写法：先写“H”。再写
“某酸根”的原子团，然后标价，约简交叉，写在右下角
硫酸 H2SO4 硝酸HNO3
4)读作“氢某酸”（这类酸不含“氧元素”）的化学式
写法：先写“H”，再写“另一种元素”，然后交叉约简，写在右下角
氢氯酸（盐酸）HCl 氢硫酸H2S
4、化学式的读法
1）以“H”开头的酸的化学式
a、含氧元素的，读作“某酸”
b、不含氧元素的，读作“氢某酸”
如：H2SO4 读作“硫酸”
H2S读作“氢硫酸”
2）除酸外，其它化合物由后往前读
一般读作“某化某”；若含有某酸根，读作“某酸某”
如：Fe(OH)3 读作“氢氧化铁”
Fe(OH)2 读作“氢氧化亚铁”
Fe(NO3)3 读作“硝酸铁”
Fe(NO3)2 读作“硝酸亚铁”
注意：有些“氧化物”还要读出“个数”
如：Fe3O4 读作“四氧化三铁”
六、相对分子质量的计算：
求下列化学式的相对分子质量：
1）H2 2）Mg（OH）2 3）2Mg(OH)2 4）CuSO4·5H2O
解：1）H2的相对分子质量=X2=2
2）Mg（OH）2的相对分子质量=24（16+1）X 2=58
3）2Mg(OH)2的相对分子质量之和=2Mg(OH)2=2X[24（16+1）X 2]=116
4）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16X4+5X（1x2+16）=250
技巧：
1）学式中不同原子之间用加号“+”连接，原子个数用乘法
2）化学式中有括号的，计算时括号照写
3）化学式中的圆点分隔符号，同样用“+”连接
4）化学式中的分子个数大于等于2时，用乘号“X”连接，后面加上“（）”
七、化合物中元素化合价的计算：
例如：求氯酸钾中氯元素化合价是多少？
解：设氯酸钾中氯元素化合价为X：
+1 x -2
氯酸钾的化学式为：K Cl O3
(+1)+x+（-2）X3=0
x=+5
答：氯酸钾中氯元素的化学价为+5价。
八、物质中各元素的质量比的计算：
例：求二氧化碳中各元素质量比为多少？
解：二氧化碳的化学式为CO2
CO2中，碳、氧元素的质量比=12X1：16X2=3：8
或氧、碳元素的质量比=16X2：12X1=8：3
九、计算化合物中某元素的质量分数：
1、公式：
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X该原子的个数/化合物的相对分子质量
2、例题：
计算二氧化硫中氧元素的质量分数？
解：二氧化硫的化学式为：SO2
SO2的相对分子质量=32+16X2=64
SO2中，氧元素的质量分数=2O/SO2 X 100% =2X16 /64 X 100% =50%
答：SO2中氧元素的质量分数为50%。
十、已知化合物的质量，去化合物中某元素的质量；或已知化合物中某元素质量，求化合物的质量。
例一：求64克SO2中含氧元素多少克？
解：SO2的相对分子质量=32+16X2=64
设64克SO2中含氧元素的质量为x
SO2——————2O
64 2X16
64克 x
64/64克 = 16X2 / x
x=16X2X64克 / 64=32克
答：64克SO2中含氧元素32克
例二：多少克二氧化硫与98克硫酸所含氧元素相等？
解：二氧化硫化学式为：SO2
硫酸的化学式为：H2SO4
SO2的相对分子质量=32+16x2=64
H2SO4的相对分子质量=1x2+32+16x4=98
设质量为x的SO2与98克H2SO4所含的氧元素质量相等
2SO2 ——————4O——————H2SO4
2X64 98
x 98克
2X64/98 = x/98克
x=2X64X98克 / 98 =128克
答：128克SO2与98克H2SO4所含氧元素相等。
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