电解质与非电解质的界定本质：在一定条件下能否电离，并且是自身电离

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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 《弱电解质的电离》
人教版《选修4》
电解质：
非电解质：
酸、碱、盐、部分金属氧化物、水
非金属氧化物、气态氢化物、
大多数有机物
在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
一、电解质、非电解质
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

思考题

1、SO₂、NH₃、Cl₂的水溶液均能导电，它们是电解质吗？
2、怎样区分电解质与非电解质？
3、某些离子化合物（如Na₂O、Na₂O₂、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？

启示

（1）电解质、非电解质对象：化合物。
（2) 电解质与非电解质的界定本质：

在一定条件下能否电离，并且是自身电离。
（3）难溶于水的盐




溶解的全部电离
熔融态电离
电解质
如何区别离子化合物和共价化合物？

思考题

1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；
自由移动的离子定向移动.
*升温时，金属导电性减弱；
弱电解质溶液导电性增强.
[思考]
电解质都能导电么？
电解质
水溶液
或
熔融状态
电离出自由移动离子
导电
二、强、弱电解质
强电解质：
弱电解质：
弱酸、弱碱、水
水溶液中全部电离的电解质
水溶液中部分电离的电解质
强酸、强碱、大多数盐
下列物质中，属于弱电解质的是
属于非电解质的是
①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气
⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精
⑨甲酸 ⑩福尔马林
⑦⑨
①⑧

练习一

下列物质中，属于强电解质的是
属于弱电解质的是
①NaCl ②盐酸 ③Ca(OH)₂ ④CO₂
⑤H₂O ⑥小苏打 ⑦ BaSO₄ ⑧酒精
⑨石墨 ⑩NH₃·H₂O ⑾HClO ⑿Cu(OH)₂
①③⑥⑦
⑩⑾⑿

练习二

强、弱电解质的导电性
强电解质的导电性一定强么？
弱电解质的导电性一定差么？
溶液的导电性主要取决于
自由移动离子浓度
离子所带的电荷
强电解质：
完全电离，用 “=”
(溶液中无溶质的分子）
弱电解质：
少量电离， 用

多元弱酸：分步书写（以第一步为主）
多元弱碱：一步书写
（大部分以溶质的分子形式存在）


三、电离方程式的书写
⑴NH₃·H₂O； ⑵HClO；⑶H₂SO₃； ⑷Fe(OH)₃；
(5)Al(OH)₃； (6)NaHCO₃ ；(7) NaHSO₄ (8)Ba(OH)₂

练习三

写出下列物质的电离方程式
下列说法正确的是：
A. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B. 强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液
C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D. 强电解质都易溶于水，弱电解质难溶于水

练习四

把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电性变化不大的是
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸
D. 0.5mol/LNH4Cl溶液
BD

练习五

氯化氢是共价化合物，所以它液态不导电
a. Na b. Br₂ c.CaO d.Al₂O₃ e. SO₃
f. H₂S g. H₂SO₄ h. HCl i. HClO j. HF
k. Ba(OH)₂ l. NH₃•H₂O m. NaCl
n. BaSO₄ o. H₂O p. C₂H₅OH
(1) 属于电解质的有（ ）
(2) 属于非电解质的有（ ）
(3) 属于强电解质的有（ ）
(4) 属于弱电解质的有（ ）

cdfghijklmno

ep

cdghkmn

f ijlo

练习六