电池的性能参数主要有
电动势、
容量、
比能量和
电阻。电动势等于单位正
电荷由负极通过电池内部移到
正极时，电池
非静电力（化学力）所做的功。电动势取决于
电极材料的
化学性质，与电池的大小无关。电池所 能输出的总电荷量为电池的容量，通常用
安培小时作单位。在电池反应中，1千克反应
物质所产生的
电能称为电池的理论比能量。电池的实际比能量要比理论比能量小。因为电池中的反应物并不全按电池反应进行，同时
电池内阻也要引起电动势降，因此常把比能量高的电池称做
高能电池。电池的面积越大，其
内阻越小。电池的能量储存有限，电池所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用
安培小时作单位，它也是电池的一个重要参数。
原电池制成后即可以产生
电流，但在放电完毕即被废。
在古代，人类有可能已经不断地在研究和测试“电”这种东西了。一个被认为有数千年历史的粘土瓶在1932年于
伊拉克的
巴格达附近被发现。它有一根插在铜制圆筒里的铁条－可能是用来储存
静电用的，然而瓶子的秘密可能永远无法被揭晓。不管制造这个粘土瓶的祖先是否知道有关静电的事情，但可以确定的是
古希腊人绝对知道。他们晓得如果
摩擦一块琥珀，就能吸引轻的物体。
亚里士多德
在十八世纪的四、五十年代，发电装置的改善和
大气电现象的研究，吸引了
物理学家们的广泛兴趣，
1745年，
普鲁士的
克莱斯特利用
导线将摩擦所起的电引向装有铁钉的玻璃瓶。当他用手触及铁钉时，受到猛烈的一击。
可能是在这个发现的启发下，莱顿大学的马森布罗克在1746年发明了收集电荷的“
莱顿瓶”。因为他看到好不容易收集的电却很容易地在
空气中逐渐消失，他想寻找一种保存电的方法。有一天，他用一支枪管悬在空中，用
起电机与枪管连着，另用一根铜线从枪管中引出，浸入一个盛有水的玻璃瓶中，他让一个助手一只手握着玻璃瓶，马森布罗克在一旁使劲摇动起电机。这时他的助手不小心将中另一只手与枪管碰上，他猛然感到一次强烈的电击，喊了起来。马森布罗克于是与助手互换了一下，让助手摇起电机，他自己一手拿水瓶子，另一只手去碰枪管。
在一封信里他描述了这次实验结果：
“我想告诉你一个新奇但可怕的实验事实，但我警告你无论如何也不要再重复这个实验。……把
容器放在右手上，我试图用另一只手从充电的铁柱上引出
火花。突然，我的手受到了一下力量很大的打击，使我的全身都震动了，……手臂和身体产生了一种无法形容的恐怖感觉。一句话，我以为我命休矣。”
虽然马森布罗克不愿再做这个实验，但他由此得出结论：把带电体放在玻璃瓶内可以把电保存下来。只是当时搞不清楚起保存电作用的究竟是瓶子还是瓶子里的水，后来人们就把这个蓄电的瓶子称作“莱顿瓶”，这个实验称为“莱顿瓶实验”。这种“电震”现象的发现，轰动一时，极大的增加了人们对
莱顿瓶的关注。
马森布罗克的警告起了相反的作用，人们在更大规模地重复进行着这种实验，有时这种实验简直成了一种娱乐游戏。人们用莱顿瓶作
火花放电杀老鼠的表演，有人用它来点
酒精和
火药。其中规模最壮观的一次示范表演是法国人诺
莱特在巴黎圣母院前作的。诺莱特邀请了法王
路易十五的皇室成员临场观看表演。他调来了七百个修道士，让他们手拉手排成一行，全长达900英尺，约275米，队伍十分壮观。让排头的修道士用手拿住莱顿瓶，排尾的修道士手握莱顿瓶的引线，接着让莱顿瓶起电，结果七百个修道士因受电击几乎同时跳了起来，在场的人无不为之目瞪口呆。诺莱特以令人信服的语气向人们解释了电的巨大威力。后来人们很快又把电用于医学，将
起电机产生的电通过病人身体，用于治疗半身不遂，神经痛等病症。这种治疗方法一直使用，直到人们弄明白电的作用后，才停止下来。
1786年，
意大利解剖学家
伽伐尼在做青蛙解剖时，两手分别拿着不同的金属器械，无意中同时碰在青蛙的大腿上，青蛙腿部的肌肉立刻抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激，而只用一种金属器械去触动
青蛙，却并无此种反应。伽伐尼认为，出现这种现象是因为动物躯体内部产生的一种电，他称之为“
生物电”。伽伐尼于1791年将此实验结果写成论文，公布于学术界。
伽伐尼的发现引起了物理学家们极大兴趣，他们竞相重复枷伐尼的实验，企图找到一种产生电流的方法，意大利物理学家
伏特在多次实验后认为：伽伐尼的“生物电”之说并不正确，青蛙的肌肉之所以能产生电流，大概是肌肉中某种
液体在起作用。为了论证自己的观点，伏特把两种不同的金属片浸在各种溶液中进行试验。结果发现，这两种金属片中，只要有一种与溶液发生了
化学反应，金属片之间就能够产生电流。
1799年，伏特把一块锌板和一块银板浸在
盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过。于是，他就把许多锌片与银片之间垫上浸透盐水的绒布或纸片，平叠起来。用手触摸两端时，会感到强烈的电流刺激。伏特用这种方法成功的制成了世界上第一个电池──“伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池组。它成为早期
电学实验，电报机的
电力来源。
为了证明自己大发现是对的，伏特决定更深入地了解电的来源。一天，他拿出一块锡片和一枚银币，把这两种金属放在自己的舌头上，然后叫助手将金属导线把它们连接起来，霎时，他感到满嘴的酸味儿。接着，他将银币和锡片交换了
位置，当助手将金属导线接通的一瞬间，伏特感到满嘴的咸味。
意大利物理学家伏特就多次重复了伽伐尼的实验。作为物理学家，他的注意点主要集中在那两根金属上，而不在青蛙的神经上。对于伽伐尼发现的蛙腿抽搐的现象，他想这可能与电有关，但是他认为青蛙的肌肉和神经中是不存在电的，他推想电的流动可能是由两种不同的金属相互接触产生的，与金属是否接触活动的或死的动物无关。实验证明，只要在两种金属片中间隔以用盐水或碱水浸过的（甚至只要是湿和）硬纸、麻布、皮革或其它
海绵状的东西（他认为这是使实验成功所必须的），并用金属线把
还原伽伐尼实验的绘画
两个金属片连接起来，不管有没有青蛙的肌肉，都会有电流通过。这就说明电并不是从蛙的组织中产生的，蛙腿的作用只不过相当于一个非常灵敏的验电器而已。
1836年，英国的
丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良。他使用
稀硫酸作电解液，解决了
电池极化问题，制造出第一个不极化，能保持
平衡电流的锌─
铜电池，又称“
丹尼尔电池”。此后，又陆续有去极化效果更好的“本生电池”和“格罗夫电池”等问世。但是，这些电池都存在
电压随使用时间延长而下降的问题。
1860年，法国的
普朗泰发明出用铅做电极的电池。这种电池的独特之处是，当电池使用一段使电压下降时，可以给它通以
反向电流，使电池电压回升。因为这种电池能充电，可以反复使用，所以称它为“蓄电池”。
然而，无论哪种电池都需在两个金属板之间灌装液体，因此搬运很不方便，特别是蓄电池所用液体是硫酸，在挪动时很危险。
也是在1860年，法国的雷克兰士(GeorgeLeclanche)还发明了世界广受使用的电池（碳锌电池）的前身。它的负极是锌和汞的
合金棒(锌－伏特原型电池的负极，经证明是作为负极材料的最佳金属之一)，而它的正极是以一个多孔的杯子盛装着碾碎的二氧化锰和碳的
混合物。在此混合物中插有一根碳棒作为电流收集器。负极棒和正极杯都被浸在作为电解液的
氯化铵溶液中。此系统被称为“湿电池”。雷克兰士制造的电池虽然简陋但却便宜，所以一直到1880年才被改进的“干电池”取代
雷克兰士发明的电池
。负极被改进成锌罐（即电池的外壳），电解液变为糊状而非液体，基本上这就是现在我们所熟知的碳锌电池。
1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池。干电池的电解液为糊状，不会溢漏，便于携带，因此获得了广泛应用。
电池
1890年Thomas Edison 发明可充电的铁镍电池
1896年在美国批量生产
干电池
1896年发明D型电池。
1899年Waldmar Jungner 发明
镍镉电池.
1910年可充电的铁镍电池商业化生产
1911年中国建厂生产干电池和
铅酸蓄电池（上海交通部电池厂）
1914年Thomas Edison 发明
碱性电池。
1934年Schlecht and Akermann 发明镍镉电池烧结极板。
1947年Neumann 开发出密封镍镉电池.
1949年Lew Urry (Energizer) 开发出小型碱性电池
1954年Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin
开发出
太阳能电池。
1956年Energizer.制造第一个9伏电池
1956年中国建设第一个镍镉电池工厂（风云器材厂（755厂））
1960前后Union Carbide.商业化生产碱性电池，中国开始研究碱性电池（西安庆华厂等三家
合作研发）
1970前后出现免维护铅酸电池。
。
1970前后一次锂电池实用化。
1976年Philips Research的科学家发明镍氢电池.
1980前后开发出稳定的用于镍氢电池的合金。
1983年中国开始研究镍氢电池（
南开大学）
1987年中国改进镍镉电池工艺，采用发泡镍，
电池容量提升40%
1987前中国商业化生产一次锂电池
1989年中国镍氢电池研究列入
国家计划
1990前出现角型（口香糖型）电池，
太阳能电池板
1990前后镍氢电池商业化生产。
1991年Sony.可充电锂
离子电池商业化生产
1992年Karl Kordesch, Josef Gsellmann and Klaus
Tomantschger 取得碱性
充电电池专利
1992年Battery Technologies, Inc.生产碱性充电电池
1995年中国镍氢电池商业化生产初具规模
1999年可充电
锂聚合物电池商业化生产2000年中国锂离子电池商业化生产
2000年后
燃料电池，太阳能电池成为全世界瞩目的新能源发展问题的
焦点
电池
在化学电池中，
化学能直接转变为
电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极
活性物质由
电位较负并在
电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或
碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的
氧化剂组成，如
二氧化锰、
二氧化铅、
氧化镍等
金属氧化物，氧或空气，
卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或
固体电解质等。当
外电路断开时，两极之间虽然有
电位差(
开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两
电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由
电子，电荷的传递必然伴随
两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的
电荷传递和物质传递
过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；
电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池的必要条件。G为
吉布斯反应自由能增量(焦)；F为
法拉第常数=96500库=26.8安·小时；n为电池反应的当量数。这是
电池电动势与电池反应之间的基本热
力学关系式，也是计算电池能量转换
效率的基本
热力学方程式。实际上，当电流流过电极时，
电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。
电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池能量损失的重要原因之一。极化的原因有三：①由电池中各部分电阻造成的极化称为
欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为
浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应
温度以及改善电极表面的催化活性。
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