熵能降低的来源是什么呢？很明显，原先阴阳离子结合在一起，只有一个状态；溶解后能够游来游去，活动空间大大增加，意味着总状态数大大增加，熵也大大增加啊 虽然离子的熵是增加的，水分子呢？由于一部分水分子被离子束缚在它的壳层内，活动能力反而下降，因此，部分水分子的熵能稍有升高

怎么模拟一个过程的自由能变化。 但是在开始之前，我必须先举一个例子，这个例子能帮我们时刻清醒地认识体系放热/做功什么的并不等于全部的自由能变化：想象把一块盐扔到一杯水里，这时候盐很快溶解了。有的盐溶解要放热，有的盐溶解要吸热。吸热意味着体系的能量要升高。请问，为什么溶解要吸热的过程也能自发进行呢？ 答案在前面已经说的很明白了：能够自发进行的过程，说明体系的总自由能是降低的；而自由能分为2部分，内能和熵能；虽然吸热导致内能升高，但只要熵能降低的足够多，最终自由能仍然是降低的，所以能够自发进行。那这个熵能降低的来源是什么呢？很明显，原先阴阳离子结合在一起，只有一个状态；溶解后能够游来游去，活动空间大大增加，意味着总状态数大大增加，熵也大大增加啊。。。但是要注意的是，虽然离子的熵是增加的，水分子呢？由于一部分水分子被离子束缚在它的壳层内，活动能力反而下降，因此，部分水分子的熵能稍有升高。但是，不影响大局。 现在你应该已经彻底明白自由能，内能，熵能这些概念的区别了


http://cte.cqu.edu.cn/Jpkc/Thermo/data/ch3.pdf


应用Law II：某过程能否进行（如何判断）？若能，则进行到?哪里?为止（过程极限）？热不能全部变为功，但?一份?热最多可作多少功