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0-3 绪论之三
202.201.1.71/jpk/common/editer/openfile/get.jsp?fid...
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所以此动能其实也就是基态氢原子的电离能，通常称它为里德伯能量。因此，里德伯能量等于13.6 eV. 既然基态氢原子中电子绕核旋转时的总能量为. E=Ek+Ep=Ek，
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把此式与实验中总结出来的经验公式对比，就知道里德伯常数应等于. （6）. 把已知的常数 .... 对二次电离的，Z=3，三次电离的，Z=4，这两种离子的光谱，应分别由下列二式代表：. 上二式中的和…所代表的线系落在 .... 的电离能为：. =4hc()= 二者相比得：.
两种形式的广义巴耳末公式之比较
210.45.168.34:8080/07/yuchunri/...5.../15...2.../11.doc
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http://202.204.208.81/chemistry/wjhx/chap05/5-4/5-4-3.htm
5-4-3 电负性(χ)
某原子难失去电子，不一定就容易得到电子，反之，某原子难得到电子，也不一定就容易失去电子。为了能比较全面地描述不同元素原子在分子中对成键电子吸引的能力，鲍林提出了电负性的概念。所谓电负性是指分子中元素原子吸引电子的能力。他指定最活泼的非金属元素原子的电负性 (F)= 4.0，然后通过计算得到其它元素原子的电负性值(见表5-5)。
从表5-5中可见，元素原子的电负性呈周期性变化。同一周期从左向右电负性逐渐增大。 同一主族，从上往下电负性逐渐减小；至于副族元素原子，ⅢB～ⅤB族变小,ⅥB～ⅡB族从上往下电负性变大。某元素的电负性越大，表示它的原子在分子中吸引成键电子(即习惯说的共用电子)的能力越强。
需要说明几点：
(1) 鲍林电负性是一个相对值；本身没有单位;
(2) 自从1932年鲍林提出电负性概念后，有不少人对这个问题进行探讨，由于定义及计算方法不同，现在已经有几套元素原子电负性数； 因此，使用数据时要注意出处，并尽量采用同一套电负性数据。
(3) 如何定义电负性至今仍在争论中。
里德伯常量- 维基百科，自由的百科全书
zh.wikipedia.org/zh-hk/里德伯常量
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里德伯物质 - 百度百科
wapbaike.baidu.com/search?word... - 轉為繁體網頁
科学网—我与鲍林辩论电负性- 张永和的博文 - 科学网—博客
blog.sciencenet.cn/blog-218420-737401.html
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2.2 试由氢原子的里德伯常数计算基态氢原子的电离电势和第一激发电势。 解：电离
Chapter2 exercise.doc
www.phy.ccnu.edu.cn/atoms/.../Chapter2%20exercise.doc
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Rydberg equation - 有道海量词典
dict.youdao.com/w/rydberg_equation/
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氢原子的电离能. 波尔第一速度. 3. 00:02. 组合常数. 4. 00:03. 氢光谱. 1). 玻尔理论对里德伯常数的解释. 理论值. 8.1. 电子与原子核绕质心运动. §2.3. 实验验证之一.
幻灯片1 一、玻尔模型 ( 三个假设 ) 1. 经典轨道及定态条件 氢 ...
www.bsuc.cn:8013/wlkc/yzwl/jxkj/cp2/2.2/2.2.swf
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把此式与实验中总结出来的经验公式对比，就知道里德伯常数应等于. （6）. 把已知的常数 .... 对二次电离的，Z=3，三次电离的，Z=4，这两种离子的光谱，应分别由下列二式代表：. 上二式中的和…所代表的线系落在 .... 的电离能为：. =4hc()= 二者相比得：.
两种形式的广义巴耳末公式之比较
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