brain01 高氧化态的原子而言，其生成高价阳离子的电离能可能要比化学反应中实际的能量高出很多

天然铀中99.27%是U-238，在自然环境下是极稳定的核素，不会发生链式反应，所以也不会发出α、β、γ设射线或者中子。专家说的“烧”，那是核工业中发生链式反应消耗的过程，在核工业中，采用的至少是3%富集度的U-235燃料，那是要经过多次浓缩，你拿U3O8与千足金比就像拿金矿和999银比

氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。
氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。
IUPAC对氧化态的定义为：^[1]

“氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：

1. 单质的氧化态为零；
2. 对于单原子离子，该原子的氧化态与离子的净电荷相等；
3. 大多数化合物中，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化态为-1；过氧化物中，氧的氧化态为-1）；
4. 中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。例如，H₂S，S₈ （单质硫），SO₂，SO₃ 和 H₂SO₄ 中，硫原子的氧化态分别为：-2，0，+4，+6 和 +6。某原子的氧化态越高，其氧化程度越高；某原子的氧化态越低，其还原程度越高。”

目录

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• 1 形式氧化态的计算
  • 1.1 从路易斯结构计算
  • 1.2 不用路易斯结构计算
• 2 具有多氧化态的元素
  • 2.1 分数氧化态
• 3 氧化数
• 4 历史
• 5 参见
• 6 参考资料
• 7 外部链接

形式氧化态的计算[编辑]

有两种方法可以计算化合物中某原子的氧化态。第一种方法适用于容易画出路易斯结构的分子，通常情况下为有机分子；而第二种方法不需要路易斯结构，也不必为分子，适用于较简单的化合物。
需要注意的是，一个原子的氧化态并不等于这个原子的实际电荷。尤其对于高氧化态的原子而言，其生成高价阳离子的电离能可能要比化学反应中实际的能量高出很多。原子之间氧化态的分配纯粹是形式上的。这种方法有助于理解化学反应的机理。