勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變

化学平衡

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化学平衡（英语：Chemical equilibrium）是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用Δ_rG_m=Σ_νΑμΑ=0判断，μ_A是反应中A物质的化学势。也就是说，化学反应达到平衡状态，意味着生成物的吉布斯自由能G达到最小。理论上来讲，对于产物已知的化学反应，应用吉布斯最小自由能法，结合反应物和生成物的热力学数据，就可以计算出平衡产物。
化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。理论上讲，任何化学反应都是可逆反应，只不过对于平衡常数非常大的化学反应，由于反应进行得很彻底，就认为该反应不可逆。
只有在特定的条件（浓度、温度、压强等）下，化学平衡才能保持。一个化学反应达到化学平衡后，如果条件发生变化，平衡将被打破，直至达成新的平衡。根据勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

目录 [隐藏] 1 内容 2 化學平衡的特徵 3 化学平衡反应的种类以及示例 4 化學平衡的標誌 4.1 直接標誌 4.2 間接標誌 5 參見

[编辑] 内容

化学平衡是化学热力学的重要组成部分。主要讨论：

1. 化学反应的热效应（热化学）
2. 化学反应的方向
3. 化学反应的限度
4. 各种外界因素对化学平衡的影响
5. 平衡所需要之時間

[编辑] 化學平衡的特徵

1. 逆：化學平衡存在於可逆反應中。
2. 等：正反應與逆反應速率相等。
3. 動：化學平衡是一種動態平衡，也就是說，雖然宏觀下物質的量不再改變，但實際上是物質不斷反應與生成。
4. 定：宏觀下反應物與生成物的物質的量恒定不再改變。
5. 變：條件改變，化學平衡就可能移動。
6. 閉：一個化學平衡只存在於一個閉合系統，沒有物質的進入或離開。

[编辑] 化学平衡反应的种类以及示例

1.一般化学平衡（可逆反应）

• 平衡示例：
  • 

2.溶解平衡

• 平衡示例：
  • 

3.沉淀平衡

• 平衡示例：
  • 

4.电离平衡

• 平衡示例：
  • 弱酸：
  • 弱碱：
  • 

[编辑] 化學平衡的標誌

[编辑] 直接標誌

• 正逆反應速率相等
• 反應物與生成物物質的量不再改變

[编辑] 間接標誌

• 反应前后气体体积不同的反应，气体体积不发生改变。
  • 如反应，若其体积不发生改变，则说明已经达到平衡。
• 反应物和生成物颜色不同的反应，混合物的颜色不发生改变。
  • 如反应（红棕色）（无色），若混合气体颜色不发生改变，则说明已经达到平衡。
• 反应前后气体体积不同的反应，气体密度不发生改变。
  • 如反应，若混合气体密度不发生改变，则说明已经达到平衡。
• 反应体系的热量不再发生变化。
  • 如反应，若混合气体不放热或吸热，则说明反应已经达到平衡