O 非金属元素 氧的最外层失去一个电子2P刚好达到半满结构，比较稳定，所以倾向于失去最外层一个电子，放热，而达到半满结构后很稳定，所以很难失去第二个电子，要吸收热量的

O是非金属元素，得到第一个电子容易，所以放热，可以理解；
但得到电子太多了，电子之间也会争风吃醋，相互排挤而导致能量升高，所以第二电离能需要吸收能量。
锂可以形成O为负1价的氧化物，Li2O2，只是其难度有点大而已，而得到Li2O则很容易，仅此而已。

准布尔什维克 (站内联系TA)

争风吃醋:D

sth111222 (站内联系TA)

氧的最外层失去一个电子2P刚好达到半满结构，比较稳定，所以倾向于失去最外层一个电子，放热，而达到半满结构后很稳定，所以很难失去第二个电子，要吸收热量的

chenkaiqi (站内联系TA)

得到第一个电子有大量能量释放是因为O原子电负性大，对电子吸引能力强，而变成负离子后对电子有强排斥作用，导致得到第二个电子必须克服排斥，这个过程就是吸热的。

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4楼: Originally posted by sth111222 at 2012-12-26 12:24:31
氧的最外层失去一个电子2P刚好达到半满结构，比较稳定，所以倾向于失去最外层一个电子，放热，而达到半满结构后很稳定，所以很难失去第二个电子，要吸收热量的

我说的是电子亲和能，是得电子，不是失电子哦

很久没碰化学了，凭残留的记忆回答一下：从热力学的角度来说，反应物的焓大于生成物的焓就是放热反应，单质的焓是0，MgO的焓是-600k所以是放热反应，所以该反应要放出600k的热量（这里不记得要不要配平）。如果是化合物的氧化反应放热也可以用化学键的强弱来解释。至于先吸热，可以看做反应条件。不应该用电子轨道来解释。你找一本大学普通化学看一下就明白了。中学化学的东西都太表面。