离子_百度百科
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在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子， ...
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第八章進入原子的世界
freebsd5.psjh.cy.edu.tw/~chemphy/book/8/8-5.htm
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原子的結構
www.muh123.idv.tw/930203/atom/02/94020302.htm
原子的結構
www.nani.com.tw/nani/jlearn/natu/ability/a1/3_a1_6_2.htm
帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子
離子的形成與離子的性質
www.nani.com.tw/nani/jlearn/natu/ability/a1/4_a1_3_2.htm
原子結構發展史
www.hkedcity.net/sch_files/.../Development_of_Atomic_Theory.doc
高中物理(高一): Chap2-2 原子與原子核的組成 - 科學園
知識問題
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怎樣找出原子序和原子量??
怎樣找出原子序和原子量??
請寫出方法...
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原子
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原子是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。核電荷數或原子序數Z，是組成原子核的質子數。在原子中， 質子的數量和電子的相等。它和電子就象是地球和桌球。
根據由英國化學家約翰·道爾頓提出的原子學說, 所有物質都是由原子構成。
原子是非常微小的粒子。假設原子是球體的話， 每個原子的直徑大約是 10-8 厘米， 質量大約是 10-23 克。
原子是由三種基本的次原子粒子 — 質子，中子 和 電子組成。
原子的中心是一個微小的由核子(質子和中子)組成的原子核。原子的中心是非常細小和密集。原子核中的質子和中子緊密地堆在一起。質子和中子的質量大至相等，中子只是略高一些。質子帶正電荷但中子是電中性的，也即不帶電。所以原子是帶正電的。
電子是帶負電荷的。它們遠比質子和中子輕，質量只有質子的1/1837。它們高速地圍著原子核運轉。
在一顆電中性的原子中，質子和電子的數目是一樣的。另一方面，中子的數目不一定對於質子的數目。
帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子。
電子圍繞原子核的軌道並不都一樣。它們在一些叫電子層的區域內圍著原子核轉，那些最接近原子核的在一層，遠一些的又在另外一層。每一層都有一個數字。最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，層1可容納兩個，層2八個，層3十八個，層4三十二個，越往外層可容納的電子就越多。
原子核即使和原子相比，還是非常細小的 —— 比原子要小 100，000 倍。原子的大小是由最外的電子層的木小所決定的。如有原子是一個足球場，那原子核就是場中央的一顆綠豆。所以原子幾乎是空的，被電子佔據著。
原子是根據它們的原子序分類。原子序是原子中質子的數目 (在普通原子中，也是電子的數目)。原子序決定了該原子是那個族或那類元素。例如，碳原子是那些有6顆質子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性質都是一樣的，所顯示的化學反應都一樣。質子和中子數目的總和叫質量數。中子的數目對該原子的元素並沒有任何影響 —— 在同一元素中，有不同的成員，每個的原子序是一樣的，但質量數都不同。這些成員叫同位素。元素的名字是用它的元素名稱緊隨著質量數來表示，如 碳 14 (每個原子中含有6個質子和8個中子)
只有94種原子是天然存在的(其餘的都是在實驗室中人工製造的) 每種原子都有一個名稱，每個名稱都有一個縮寫。不同的原子列在元素周期表中。科學家Dmitri Mendeleev是第一個發明此表的一。有見及此，和他的其它成就，當元素101被發現的時候就命名為Mendelevium。
首11種原子(或元素)依次為氫，氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖 和 鉀。它們的簡寫是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na。
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90
日本科學家宣稱發現新元素
--------------------------------------------------------------------------------
【大紀元9月30日訊】（法新社東京三十日電）日本科學家宣布他們發現新的元素，這也是日本發現的第一個新的元素，他們考慮將其命名為「JAPONIUM」。
這個元素的原子序為113，如果這項發現為國際專家證實，這將是人們所知最緊密的元素。
日本物理與化學研究所（簡稱理研所）研究人員森本說：「我們考慮將這個新元素命名為JAPONIUM（日本）或RIKENIUM（理研）。」這個研究團聚由二十名研究人員所組成。
森本說，新發現的113新元素在停留十分之三毫秒後衰變為更小的元素。
今年二月，俄羅斯的科學家宣布發現兩個新元素：原子序113與115的初步觀測報告。然而，這項研究報告尚未獲得國際化學聯盟與國際物理聯盟的認可。
迄今，國際科學組織認可的最高原子序為111。
目前自然界最重的元素是鈾，它的原子序為九十二，意即它的原子核內有九十二個質子。
一九四０年代後，科學家開始用合成的方式，製造新的元素，在加速器中，使兩個原子產生碰撞，若碰撞成功，兩個原子會在短時間內結合在一起，形成新的原子。
這次日本理研所的研究團隊利用直線加速器，以每秒二點五兆的鋅原子（原子序30）撞擊鉍原子（原子序83 ），獲得這項研究成果。
http://www4.epochtimes.com/bh/4/9/30/n675695p.htm
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原子是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。核電荷數或原子序數Z，是組成原子核的質子數。在原子中， 質子的數量和電子的相等。它和電子就象是地球和桌球。
根據由英國化學家約翰·道爾頓提出的原子學說, 所有物質都是由原子構成。
原子是非常微小的粒子。假設原子是球體的話， 每個原子的直徑大約是 10-8 厘米， 質量大約是 10-23 克。
原子是由三種基本的次原子粒子 — 質子，中子 和 電子組成。
原子的中心是一個微小的由核子(質子和中子)組成的原子核。原子的中心是非常細小和密集。原子核中的質子和中子緊密地堆在一起。質子和中子的質量大至相等，中子只是略高一些。質子帶正電荷但中子是電中性的，也即不帶電。所以原子是帶正電的。
電子是帶負電荷的。它們遠比質子和中子輕，質量只有質子的1/1837。它們高速地圍著原子核運轉。
在一顆電中性的原子中，質子和電子的數目是一樣的。另一方面，中子的數目不一定對於質子的數目。
帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子。
電子圍繞原子核的軌道並不都一樣。它們在一些叫電子層的區域內圍著原子核轉，那些最接近原子核的在一層，遠一些的又在另外一層。每一層都有一個數字。最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，層1可容納兩個，層2八個，層3十八個，層4三十二個，越往外層可容納的電子就越多。
原子核即使和原子相比，還是非常細小的 —— 比原子要小 100，000 倍。原子的大小是由最外的電子層的木小所決定的。如有原子是一個足球場，那原子核就是場中央的一顆綠豆。所以原子幾乎是空的，被電子佔據著。
原子是根據它們的原子序分類。原子序是原子中質子的數目 (在普通原子中，也是電子的數目)。原子序決定了該原子是那個族或那類元素。例如，碳原子是那些有6顆質子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性質都是一樣的，所顯示的化學反應都一樣。質子和中子數目的總和叫質量數。中子的數目對該原子的元素並沒有任何影響 —— 在同一元素中，有不同的成員，每個的原子序是一樣的，但質量數都不同。這些成員叫同位素。元素的名字是用它的元素名稱緊隨著質量數來表示，如 碳 14 (每個原子中含有6個質子和8個中子)
只有94種原子是天然存在的(其餘的都是在實驗室中人工製造的) 每種原子都有一個名稱，每個名稱都有一個縮寫。不同的原子列在元素周期表中。科學家Dmitri Mendeleev是第一個發明此表的一。有見及此，和他的其它成就，當元素101被發現的時候就命名為Mendelevium。
首11種原子(或元素)依次為氫，氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖 和 鉀。它們的簡寫是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na。
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90
日本科學家宣稱發現新元素
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【大紀元9月30日訊】（法新社東京三十日電）日本科學家宣布他們發現新的元素，這也是日本發現的第一個新的元素，他們考慮將其命名為「JAPONIUM」。
這個元素的原子序為113，如果這項發現為國際專家證實，這將是人們所知最緊密的元素。
日本物理與化學研究所（簡稱理研所）研究人員森本說：「我們考慮將這個新元素命名為JAPONIUM（日本）或RIKENIUM（理研）。」這個研究團聚由二十名研究人員所組成。
森本說，新發現的113新元素在停留十分之三毫秒後衰變為更小的元素。
今年二月，俄羅斯的科學家宣布發現兩個新元素：原子序113與115的初步觀測報告。然而，這項研究報告尚未獲得國際化學聯盟與國際物理聯盟的認可。
迄今，國際科學組織認可的最高原子序為111。
目前自然界最重的元素是鈾，它的原子序為九十二，意即它的原子核內有九十二個質子。
一九四０年代後，科學家開始用合成的方式，製造新的元素，在加速器中，使兩個原子產生碰撞，若碰撞成功，兩個原子會在短時間內結合在一起，形成新的原子。
這次日本理研所的研究團隊利用直線加速器，以每秒二點五兆的鋅原子（原子序30）撞擊鉍原子（原子序83 ），獲得這項研究成果。
http://www4.epochtimes.com/bh/4/9/30/n675695p.htm
參考資料http://www4.epochtimes.com/bh/4/9/30/n675695p.htm
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藉由實驗 可以得到些基本元素的原子量（每莫爾質量）
這些基本元素有類似化學性質者 則可能屬於同一族
在週期表上依照原子模型 推算出原子序
原子量 [return]
1.意義：原子之相對質量
物質由原子組成，原子非常小，在一個針頭上估計約有3.8×1013個
原子存在，因此原子質量非常小，所以早期的化學家無法直接測量
一個原子的質量，因此必需建立原子量標準
2.原子量的相對標準
(1)1905年，國際原子量委員會決定採用自然界存在的氧原子量定為16
(2)1961年國際純粹及應用化學聯合會(IUPAC)決定以12C=12.0000為原子量
的標準<現行之標準>
<註>原子量標準之改變
氫原子量=1
Þ
氧原子量=16
Þ
碳同位素12C=12.0000
1805年道耳吞
1905年國際原子量委員會
1961年IUPAC
3.原子質量單位(atomic mass unit，簡稱a.m.u.)
Þ 12C一個原子之質量的為1 amu
例如：C=12 即1 mole C原子之質量為12克
1 個 C原子之質量為12 amu
1 amu=1.66x10-24g，1g=6.02x1023 amu
這些基本元素有類似化學性質者 則可能屬於同一族
在週期表上依照原子模型 推算出原子序
原子量 [return]
1.意義：原子之相對質量
物質由原子組成，原子非常小，在一個針頭上估計約有3.8×1013個
原子存在，因此原子質量非常小，所以早期的化學家無法直接測量
一個原子的質量，因此必需建立原子量標準
2.原子量的相對標準
(1)1905年，國際原子量委員會決定採用自然界存在的氧原子量定為16
(2)1961年國際純粹及應用化學聯合會(IUPAC)決定以12C=12.0000為原子量
的標準<現行之標準>
<註>原子量標準之改變
氫原子量=1
Þ
氧原子量=16
Þ
碳同位素12C=12.0000
1805年道耳吞
1905年國際原子量委員會
1961年IUPAC
3.原子質量單位(atomic mass unit，簡稱a.m.u.)
Þ 12C一個原子之質量的為1 amu
例如：C=12 即1 mole C原子之質量為12克
1 個 C原子之質量為12 amu
1 amu=1.66x10-24g，1g=6.02x1023 amu
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