在P、V、丁为坐标轴的三维空间里，满足状态方程的点处在一个曲面上。为了直观起见，通常取各种截面，画成平面上的曲线。若固定温度，在P-V平面土，理想气体的状态用图2.1中的一组双曲线表示。这是一批"等温线"，其中T4>T3>T2>T1。图中阴影部分是我们给范德瓦耳斯保留的位置，以后就会明白。相应地，在P-T平面上，理想气体的状态用一组通过原点的直线（等容线）表示图2.2)。这些直线的起始部分都画成了虚线，因为当温度很低时，早已不能
P0是温度为T0时的压力。
将这三个式子合并，就得到一般情形下理想气体的状态方程
PV=nRT=NkT
n是气体的克分子数，R是气体常数。其实，R就是阿伏伽德罗数NA和玻耳兹曼常数k的乘积
R= NAk=8.314焦耳／度
而N=nNA就是气体的总分子数。
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在P、V、丁为坐标轴的三维空间里，满足状态方程的点处在一个曲面上。为了直观起见，通常取各种截面，画成平面上的曲线。若固定温度，在P-V平面土，理想气体的状态用图2.1中的一组双曲线表示。这是一批"等温线"，其中T4>T3>T2>T1。图中阴影部分是我们给范德瓦耳斯保留的位置，以后就会明白。相应地，在P-T平面上，理想气体的状态用一组通过原点的直线（等容线）表示图2.2)。这些直线的起始部分都画成了虚线，因为当温度很低时，早已不能用理想气体的状态方程了。
说到这里，需要交待一下我们所说"体积"的确切含义，以温度、压力的单位。为了忽略器壁的影响，我们往往设想体积推向无穷大的情况。更恰当的办法，是取单位质量所占有的体积，叫做"比容"。它的单位是立方厘米／克。我们以后仍用字母V代表，只在写出数值时注明量纲。比容的倒数ρ=1/V，即单位体积的质量，就是人们熟知的"密度"。ρ和V
为了描写气液相变，范德瓦耳斯建议计入气体分子间的两种基本相互作用。第一，每个分子具有一定的体积b，因此气体活动的有效体积缩小为V -Nb，这相当于气体分子在近距离上互相排斥，彼此不能靠得太近。第二，气体分子间在较远的距离上有微弱的相互吸引，相当于补充了一点"内压力"，
这时就看得更清楚了。 当N
V
很小很小，即气体很稀薄时，它与理想气体差别
不大。稀薄气体不会发生气液相变。如果比例于N
V
的修正项开始起作用，就回
到了范德瓦耳斯方程。
把对应不同T 的等温线画出来，得到图2.60 这里用了约化的相对坐标，下
面就要解释。我们注意到，如果温度很高，范德瓦耳斯等温线非常接近图2.1 中
绘出的描写理想气体的双曲线。因此，范德瓦耳斯方程所描述的，是发生在图
2.1 左下角阴影部分的“低温现象”。
大多数广延量和强度量是成对出现的：体积和压力，熵和温度，总极化强度和电场强度，总磁化强度和磁场强度，等等。每一对变量的乘积，例如PV，TS,P•E,M•H，都具有能量的量纲。它们又称为"共轭"变量。注意，这里两个矢量的乘积是它们的"标量积"，即
M•H=MHcosθ
其中θ两个矢量的夹角。这正如外力所做的功，是力乘以位移绝对值再乘上其夹角的余弦一样。其实，力和位移也是一对共轭变量。一般说来，强度量是控制宏观系统发生相变的参数。
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