体系的状态函数中V，U，H，S，A，G等是广度性质，与物质的量有关。
[DOC]第一讲：溶液概述、偏摩尔量和化学势
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4.3-4.4 偏摩尔量化学势. 一、 单组分体系的摩尔热力学函数值. 体系的状态函数中V，
设由物质B组成的单组分体系的物质的量为 
，则各摩尔热力学函数（摩尔体积、摩尔热力学能、摩尔焓、摩尔熵、摩尔亥姆赫兹自由能、摩尔吉布斯自由能）值的定义式分别为：
，则各摩尔热力学函数（摩尔体积、摩尔热力学能、摩尔焓、摩尔熵、摩尔亥姆赫兹自由能、摩尔吉布斯自由能）值的定义式分别为：
各摩尔热力学函数都是强度性质。
A.偏摩尔量的含义是：在等温、等压、保持B物质以外的所有组分的物质的量不变的条件下，改变 所引起广度性质Z的变化值，或在等温、等压条件下，在大量的定组成体系中加入1molB物质所引起广度性质Z的变化值。
B.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。
注意：若不做说明，化学势指偏摩尔Gibbs自由能。
保持温度、压力和除B以外的其它组分不变，体系的Gibbs自由能随Nb 的变化率称为化学势，所以化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
的变化率称为化学势，所以化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
设由物质B组成的单组分体系的物质的量为 Nb
Nb
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